ВАН-ДЕР-ВААЛЬСОВЫ силы — силы взаимодействия между атомами или молекулами, имеющие физическую природу. Притяжение соседних молекул на больших расстояниях убывает по закону , а на малых расстояниях взаимодействие приводит к быстро растущему отталкиванию. Поэтому в отсутствие ковалентной связи, расстояние между центрами двух атомов всегда больше суммы их атомных радиусов и не может быть меньше т.н. ван-дер-ваальсового расстояния d₀. Когда достигнуто равновесное положение между силами притяжения и отталкивания и, следовательно, силы межмолекулярного взаимодействия равны нулю, потенциальная энергия минимальная. Этим и объясняется, например, слабая сжимаемость жидкостей, т. к. небольшое уменьшение r по сравнению с d₀ приводит к возникновению больших сил отталкивания, а небольшое увеличение r — к возникновению больших сил притяжения.